下面是小编为大家整理的2023年高中化学基础知识点汇总,供大家参考。
高中化学基础知识点汇总 高中化学基础知识要点 1 1 化学性质与用途 1.F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P 是在空气中能自燃的元素。
5.F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg 是既能在 CO2 中燃烧，又能在 N2 中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
电子微粒组 1.原子 Ne 2.分子 CH4、NH3、H2O、HF 3.阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4.阴离子 N3-、O2-、F-、OH- 8 18 粒子微电组 1.原子 Ar 2.分子 SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3.阳离子 K+、Ca2+、PH4+ 4.阴离子 P3-、S2-、Cl- 5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4 核外电子质子数相同 1.Na+ 、H3O+ 2.F-、OH- 3.Cl-、HS- 4.N2 、CO、C2H2 同族周期原子序数关系 1.二、三周期的同族元素原子序数之差为 8 2.三、四周期的同族元素原子序数之差为 8 或 18，ⅠA、ⅡA 为 8，其他族为 18 3.四、五周期的同族元素原子序数之差为 18 4.五、六周期的同族元素原子序数之差为 18 或 32 5.六、七周期的同族元素原子序数之差为 32 特征形象 1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色) 2.浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 或 FeS2 3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色) 4.有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 5.气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 高中化学基础知识要点 2 2 1 1 、溶解性规律 —— 见溶解性表; ; 2 2 、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 ＜3.1 红色 3.1——4.4 橙色 >4.4 黄色 酚酞 ＜8.0 无色 8.0——10.0 浅红色 >10.0 红色 石蕊 ＜5.1 红色 5.1——8.0 紫色 >8.0 蓝色 3 3 、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外) 4 4 、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子; (3)H、O 不平则在那边加水。
例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5 5 、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么; (2)配平。
6 6 、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：
负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极：
PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7 7 、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多) 8 8 、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; ; 9 9 、晶体的熔点：
原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O). 10 、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11 、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12 、氧化性：
MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的 S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 一、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。
二、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
三、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
13 、离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化还原反应; (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]; (5)是否发生双水解。
14、地壳中：含量最多的金属元素是— Al，含量最多的非金属元素是—O，HClO4(高氯酸)—是最强的酸 15、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),;熔点最高的是 W(钨 3410c);密度最小(常见)的是 K;密度最大(常见)是 Pt。
19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
高中化学基础知识要点 3 3 一、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
4、常温下与酸反应剧烈程度。
5、常温下与水反应的剧烈程度。
6、与盐溶液之间的置换反应。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
二、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。
4、与氢气化合的条件。
5、与盐溶液之间的置换反应; 6、其他，例：2Cu+S == =ΔCu2S Cu+Cl2 == =点燃 CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。
三、“0 10 电子”、“8 18 电子”的微粒小结 1.“10 电子”的微粒：
分子 离子 一核 10 电子的" Ne N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+ 二核 10 电子的 HF OH、 三核 10 电子的 H2O NH2 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 2.“18 电子”的微粒：
分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2 二核 18 电子的 F2、HCl HS 三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、H2O2 五核 18 电子的 SiH4、CH3F 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。
高中化学基础知识要点 4 4 一、化合价口诀 （1）常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的"负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；
二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
（2）常见根价的化合价 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
二、燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
三、氢气还原氧化铜实验口诀 口诀 1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀 2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
四、过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
五、托盘天平的使用操作顺序口诀 口诀 1 先将游码拨到零，再调螺旋找平衡；
左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹；
先放大，后放小，最后平衡游码找。
口诀 2 螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。
初中化学知识要点 化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
高中化学必背知识 金属及其化合物 一、金属活动性 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au 二、金属一般比较活泼，容易与 O2 反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成 H2，特别活泼的如 Na 等可以与 H2O 发生反应置换出 H2，特殊金属如Al 可以与碱溶液反应而得到 H2。
三、 Al2O3 为两性氧化物，Al（OH）3 为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3 和 NaHCO3 比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比 Na2CO3 溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应 CO32—+H+= H CO3— H CO3—+H+= CO2↑+H2O 相同条件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快 与碱反应 Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O 反应实质：H CO3—+OH—= H2O+CO32— 与 H2O 和 CO2 的反应 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 =H CO3— 不反应 与盐反应 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32— =CaCO3↓ 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
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